Pages

Minggu, 15 April 2012

CONTOH SOAL-SOAL DAN PENYELESAIAN STOIKIOMETRI REAKSI DAN TITRASI ASAM DAN BASA


CONTOH SOAL-SOAL DAN PENYELESAIAN STOIKIOMETRI REAKSI DAN TITRASI ASAM DAN BASA:




1.   Jika 100 mL HCl 0,1 M dicampur dengan 100 ml NaOH 0,1 M. (Mr NaCl= 58,5)
      a.       Hitunglah pH campuran.
      b.      Hitunglah massa garam yang terbentuk.
Penyelesaian:

a) n HCL= × V                                                    
            = 0,1 M × 0,1 mL
            = 0,01 mml
                             HCl       +    NaOH    -->    NaCl    +  H₂O
mula-mula      :  0,01 mmol     0,01 mmol              -               -
reaksi            :  0,01 mmol     0,01 mmol       0,01 mmol        -

________________________________________________
setimbang       :        -                     -             0,01 mmol
 pH campuran: 7 (netral), [karena campuran yang ekiuvalen asam kuat(HCl) dengan basa kuat(NaOH)]


b) nNaCl yang terbentuk: 0,01 mol
    Vcamp =  VHCl + VNaOH   

                = 100 mL + 100 mL = 200mL = 0,2 L
[NaCl] = M NaCl / Vcamp
            = 0,01 M / 0,2 L = 0,05 M
massa NaCl yang terbentuk:  m = n 
× Mr
                                                = 0,01 × 58,5
                                                = 0,585 g

2. Jika 100 mL H₂SO₄ 0,1 M dicampur dengan 100 mL KOH 0,1 M maka tentukan:
    a. pH campuran.
    b. massa garam yang dihasilkan (Mr KOH: 174).
penyelesaian:
                      H₂SO     +    2KOH      -->      K₂SO₄      +     2H₂O
mula-mula:   0,01 mmol        0,01 mmol                     -                   -
reaksi       :  0,005 mmol      0,01 mmol             0,005 mmol           -
_________________________________________________________
setimbang : 0,005 mmol               -                    0,005 mmol

n H₂SO₄ : 0,005 ==> [H₂SO₄]sisa = n / Vtotal
                                                      = 0,005 / 0,2 = 0,025 M


H₂SO₄ --> H  +  SO₄²¯  
   [H⁺] = a × Ma
          = 2 × 0,025
          = 0,05 M
                                                                                       
a) pH camp= -log [H⁺]
                  = -log 5.10¯²
                  = 2 - log 5

b) nK₂SO₄ yang terbentuk:
m = n×Mr
    = 0,005 × 174
    = 0,87 g

3. Gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi logam Zink dengan larutan asam sulfat. Hitunglah volum asam sulfat    2 M yang diperlukan untuk menghasilkan 6,72 liter gas hidrogen (STP).
Penyelesaian:
Zn   +   H₂SO₄   à   ZnSO₄   +   H₂
              2M                                 6,72 L

nH₂ = VH₂  /  VSTP
          = 6,72 L / 22,4 L
        = 0,3 mol

                     koefisien  H₂SO₄
nH₂SO₄ =  -----------------------   × nH₂
                       Koefisien H₂
                       1
              =    ----- × 0,3 mol
                       1        
              = 0,3 mol
n = M × V
V = n / M
    = 0,3 mol / 2
    = 0,15 L

4. Sebanyak 200 ml l arutan Pb(NO₃)₂ 0,4 M dicampur dngan 100 ml larutan KI 0,4 M. Hitunglah peraksi yang bersisa.
Penyelesaian:   
n Pb(NO₃)₂ = M × V                                            nKI= M × V
                     = 0,4 × 0,2                                             = 0,4 × 0,1
                     = 0,08 mol                                              = 0,04 mol

                        Pb(NO₃)₂   +   2KI   à   PbI₂   +   2KNO₃
Mula-mula:      0,08                 0,04            -
Reaksi         :   0,02                 0,04          0,02
_______________________________________________
Setimbang   :      0,06 mol           -          0,02 mol

Jadi, peraksi yang bersisa Pb(NO₃)₂   = 0,06 mol
 Cat:
-         Reaksi Pb(NO₃)₂   = 0,03
  - Caranya: koef Pb(NO₃)₂   / koef KI × nKI = 1 / 2 × 0,04 = 0,02 mol

5. Jika 10,8 gram logam Alumanium direaksikan dengan asam sulfat encer, maka tentukanlah:
         a.V H₂SO₄ ( Ar Al= 27)
         b. VH₂ (STP)
penyelesaian:

Dik: m Al = 10,8 g
       [H₂SO₄] = 0,15 M
Dit: a. V H₂SO₄
          b. VH₂

Jawab:   2Al   +   H₂SO₄   à   Al₂(SO₄)₂   +   3H₂
                                         
       nAl = mAl / Ar Al
              = 10,8 g / 27    
              = 0,4 mol

                             koefisien  H₂SO₄
  a.  n H₂SO₄ =  -----------------------   × nAl
                                koefisien Al 
                           3                                                                                 
                       = ---- × 0,4 
                           2                                                                            
                       = 0,6 mol

V H₂SO₄ = n / M
             = 0,6 / 0,15
            = 4 L


b. nH₂ = koef H₂
          ----------- × n Al

            koef Al
               3
          =  --- × 0,4
               2
          = 0,6 mol

VH₂ = nH₂ × V STP
       = 0,6 × 22,4
       = 13,44 L



6. Terdapat 100 ml larutan Ba(OH)₂ yang memiliki pH= 13. Tentukanlah volume HCl 0,2 M yang diperlukan untuk menetralkan larutan tersebut!
Penyelesaian:
Dik: pH Ba(OH)₂ = 13
        [HCl] = 0,2 M
Dit: VHCl
Jawab: Ba(OH)₂   +   2HCl   à   BaCl₂ +   2H₂O

        pH Ba(OH)₂ = 13
       pOH= 14-13 = 1
      [OH¯] = 10¯¹ M

Ba(OH)₂    à   Ba²⁺   +   2OH¯
                                       10¯¹ M

                       Koef Ba(OH)₂
[Ba(OH)₂] = -------------------- × [OH¯]
                           Koef OH¯
                        1
                    = --- × 0,1
                        2
                    = 0,05 M
n Ba(OH)₂  = M × V
                   = 5.10¯² × 10¯¹
                   = 5.10¯³ mol


                   Koef HCl
nHCl = -------------------- × n Ba(OH)₂
               Koef Ba(OH)₂
                  2
            =  ----  × 5.10¯³
                  1
            = 0,01 mol
V HCl = n / M
           = 0,01 / 0,2
           = 0,05 L
           = 50 ml

semoga membantu buat teman-teman semua.....! ^^

Thanks

12 komentar:

  1. Sangat membantu Terima kasih

    BalasHapus
  2. untuk contoh yg no 1...
    nHCl = M x V = 0,1 x 0,1 mL= 0,01 mmol

    volume HCl bukannya 100 mL...???
    mohon penjelasannya...

    BalasHapus
    Balasan
    1. seharusnya nHCl = M x V = 0,1 x 100 mL = 10mmol....

      itu mnurut pendapat saya, terima kasih....

      mohon penjelasan'a sista....

      Hapus
  3. terimakasih sekali. ini sangat membantu, memperjelas materi yang awalnya masih agak simpang-siur untuk penyelesaiannya.
    tapi sepertinya ada beberapa hal yang salah ketik atau bagaimna.
    mohon diperbaiki, agar yang belum paham tidak semakin bingung.
    makasih :)

    BalasHapus
  4. sangat membantu..
    ditingkatkan lagi ya soalnya..

    BalasHapus
  5. maaf ya, tpi hampir di semua hitungan satuaannya salah. seharusnya mol tapi ini malah jadi mmol, padahal mL sudah diubah jadi L

    BalasHapus